题目

某科研小组以废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)为原料制取Ni2O3 ， 工艺流程如下图：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：回答下列问题： （1） 滤渣的主要成分为BaSO4和(填化学式)。 （2） 操作A中发生反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+、；操作A中没有FeS和NiS沉淀产生，其原因是(用Ka和Ksp解释)。 （3） 操作B加入H2O2的目的是，加NaOH溶液调节pH应在范围内；操作C中加入NaF的目的是。 （4） 该工艺流程中使用H2S气体，优点是可以制取副产品CuSO4·5H2O，但也有明显的缺点：一是产生空气污染，二是。 （5） 电解产生2NiOOH·H2O的原理为：在碱性条件下电解，Cl-在阳极被氧化为ClO- ， ClO-再将Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。则阳极的电极反应式为。 （6） 0.80g CuSO4·5H2O副产品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，CuSO4·5H2O稳定存在的温度应低于，则200℃时固体物质的化学式。 答案： 【1】CaSO4•2H2O 【1】2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【2】由Ka2=[S2-]•[H+]/[HS-]知：若溶液中c(H+)过大，则c(S2-)过小，达不到FeS和NiS沉淀的溶度积 【1】将Fe2+氧化成Fe3+，有利于转化成Fe(OH)3沉淀【2】3.2≤pH＜6.7【3】将Ca2+转化成CaF2沉淀 【1】产生更多的Fe2+和H+，将消耗更多的氧化剂（H2O2）和NaOH 【1】Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O 【1】102℃【2】CuSO4•H2O

查看本题答案和解析