题目

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 （1） 小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有(选填序号）。A．酒精灯、漏斗、玻璃棒    B．漏斗、玻璃棒、烧杯    C．酒精灯、试管、玻璃棒 （2） 小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是。 （3） 小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 （4） 求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 答案： 【1】79%【2】B 【1】B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体 生成CO2的m=ρV=1.8克/升×0.244升≈0.44克 设参加反应的碳酸钙质量为X，则 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O 100 44 X 0.44克 100：44=X：0.44克 X=1克 CaCO3%=1克/1.25克=80% 设参加反应的稀盐酸的质量分数为Y，则 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 5克 50克Y 100:73==5克:50克Y Y=7.3%

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