题目

研究钠及其化合物有重要意义。 （1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液约460mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题： ①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是； ②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体g； ③配制NaOH的操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是； A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C．将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体 E.将NaOH固体在烧杯中溶解 F.盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切 ④由于不正确操作，所配制NaOH溶液浓度偏小的是。 A．转移时有少量溶液洒到容量瓶外面 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度 C．没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 E.定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 （2） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时与人体呼出的水蒸气发生反应的化学方程式为。 （3） 亚硝酸钠(化学式NaNO2)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI=2↑＋I2＋2NaI＋2H2O，回答问题： ①上述反应中，根据元素守恒，横线上的物质化学式是。 ②实验表明亚硝酸钠溶液呈碱性，亚硝酸银是一种白色不溶于水的固体。亚硝酸银与稀硝酸反应的化学方程式为：AgNO2+HNO3(稀)=AgNO3+HNO2 ， 其中HNO2不稳定分解：HNO2=NO↑(无色)+NO2↑(红棕色)+H2O。请结合以上信息设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐两瓶失去标签的固体。(提示：实验所需试剂和仪器均可提供，请写出操作、现象、结论)。 答案： 【1】500mL容量瓶【2】6.0【3】DECBAGF【4】ACE 【1】2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 【1】NO【2】分别将固体配成溶液，用pH试纸检测，显碱性的是亚硝酸钠

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