题目

氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。 查阅资料：①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ.氮化铝的制备 （1） 实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→(根据实验需要，上述装置可使用多次)。 （2） B装置内的X液体可能是；E装置内氯化钯溶液的作用可能是。 （3） Ⅱ.氮化铝纯度的测定 【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是。a.CCl4    b.H2O        c.NH4Cl饱和溶液        d.植物油 （4） 若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5） 步骤②的操作是。 （6） 实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有等。 （7） 样品中AlN的纯度是(用m1、m2、m3表示)。 答案： 【1】a→b→f(g)→g(f)→a(c)→b(d)→I 【1】浓硫酸【2】吸收CO，防止污染 【1】ad 【1】偏大 【方案ⅱ】乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。 【1】通入过量CO2气体 【1】坩埚、泥三角、坩埚钳 【1】(m3−m1+m2)×82102m1 ×100%

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