题目

某学习小组对硫酸进行如下研究：（1）下图中仪器①的名称为，发生反应的化学方程式为。该装置也可用于实验室制气体(任写一种)，化学方程式为。（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的pH(填“>”“<”或“＝”)2%的稀硫酸。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有(填字母)。A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1：1)各10 mL，称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)，数据见下表：①浓硫酸与水体积比为1：1的稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将(填“偏大“偏小”或“不变”)。②由表中实验数据可知：a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是(填字母)。A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强b．实验室保存稀硫酸时要存放，在干燥气体时应选用(填“浓”或“稀”)硫酸作干燥剂。答案：【1】分液漏斗【2】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑【3】O2【4】2H2O2 MnO2__ 2H2O＋O2↑ 【1】<【2】BC 【1】1.84×98%1.84+1 ×100%【2】偏小【3】B【4】密封【5】浓

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