题目

高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。 （1） 实验一：实验室制取气体 实验室可以用高锰酸钾制取氧气。其反应原理（化学方程式表示）选用的发生装置是（填序号）；仪器d的名称是。 （2） 实验室用丁装置收集二氧化碳气体，气体应从（填“e”或“f”端）通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡，该反应的化学方程式为。 （3） 梁明同学认为乙装置和丙装置类似，都可以用于液体与固体在常温下制取气体的反应。由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用丙装置进行，以便控制反应的发生和停止。刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。刘彬同学的理由是。 （4） 实验二：实验小组对高锰酸钾进行再探究 I.经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料： 资料1：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋8H2O+10CO2↑ 资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。 根据这些资料，小明提出了两个假设。 假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的； 假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。 小明经过分析，否定了假设一，理由是。 （5） 小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验： 把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是。这一实验基于的假设是。 （6） Ⅱ.（查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。 （进行实验） 实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。 KMnO4 溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 鸡皮的 变化 无明显 变化 边缘部分变 为棕黄色 全部变 为棕色 全部变 为黑色 实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。 编号 ① ② ③ ④ 实验 铜片质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54 18小时后 0.54 0.52 0.54 0.43 （解释与结论） 实验1的目的是。 （7） 实验2中，通过对比②和④，得出的结论是。 （8） 实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比(填编号)。 （9） 实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。 5Cu＋2KMnO4＋8H2SO4=5CuSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋。 答案： 【1】2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑【2】甲【3】长颈漏斗 【1】e【2】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 【1】二氧化锰是粉末状物质 【1】随着反应进行，反应物浓度减小 【1】减少反应过程中温度对反应速率的影响【2】反应生成的硫酸锰对该反应有催化作用 【1】探究不同浓度的高锰酸钾溶液腐蚀性强弱 【1】酸性条件下高锰酸钾 浓度越高，腐蚀性越强 【1】①②③ 【1】8H2O

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