题目

             （1） 质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。小雪同学用下图装置进行实验，验证质量守恒定律。 ①小雪同学准备选择A装置进行实验，小清同学认为她的选择不正确，理由是。②小雪重新选择B装置进行实验，她应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、小试管和药品）的质量。③从微观角度分析，化学反应一定遵守质量守恒定律的原因是。④书写化学反应方程式必须遵循质量守恒定律。化学方程式不能提供的信息是（填选项序号之一）。A 哪些物质参加反应B 在什么条件下发生反应C 各物质之间的质量比D 化学反应的快慢 （2） 取一定量的Na2CO3溶液放入烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，使其充分反应。加入CaCl2溶液的质量和产生沉淀质量的关系如图所示。试回答：①当滴入CaCl2溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是（写离子符号）；②通过计算，求恰好完全反应时生成沉淀的质量。 答案： 【1】氯化钠与稀盐酸不发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律【2】反应前、后【3】原子的种类、数目和质量均没有发生改变【4】D 【1】Ca2+、Na+【2】解：恰好完全反应时，参加反应的氯化钙的质量=200g×11.1%=22.2g设恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl11110022.2gx 111100=22.2gx x=20g答：恰好完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量为20g。

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