题目

小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验： （1） 步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水。 （2） 上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳? （3） 向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么? 答案： 【1】变浑浊 解：加入稀盐酸的质量为x后，才开始产生二氧化碳。 Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3 106 36.5 10g×10.6% x×7.3% 10610g×10.6%=36.5x×7.3% x=5g 答：加入稀盐酸的质量5克后，才开始产生二氧化碳。 两种方式都是碳酸钠中碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素。

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