题目

为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加入适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答： （1） 写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式 （2） 吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及 （3） 假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为 mol/L（忽略溶液体积变化）． （4） 若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式 （5） 将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是． 答案： 【1】3Cu+8H++2NO 3− =3Cu2++2NO↑+4H2O 【1】有红棕色气体生成 【1】1.6 【1】2NO2+2OH﹣=NO 2− +NO 3− +H2O 【1】不正确【2】等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等

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