题目

某班同学用木炭粉和氧化铜按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。 （1） （知识回忆）碳和氧化铜反应的化学方程式为 ，理论上碳和氧化铜的质量比为。 （2） （作出猜想）产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。 （实验探究）小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质）分别进行实验，部分实验现象记录如下： 实验序号 m（C）：m（ CuO） 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象 1 1：8 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧 2 1：9 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧 3 1：10 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧 4 1：11 红色固体中有极少量黑色固体 ……. 5 1：12 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧 6 1：13 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧 （交流讨论） ①实验4中“C处导管口的现象”是。 ②上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少（填化学式）排放，防止空气污染。 ③实验6反应后A处试管中黑色固体物质的成分是。 （3） （反思评价）分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）的比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：（写一个即可）。 答案： 【1】3：40 【1】尾气不燃烧【2】CO【3】氧化铜 【1】C+O2 点燃 __CO2 或 2C+O2 点燃 __2CO 或 C+CO2 高温 __2CO

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