题目

合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。 （1） 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1 mol N2、3 mol H2 ， 在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示：①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)。图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”)： K(X) K(Y)K(Z).②既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有。③Y点对应的H2的转化率是；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) 。 （2） 电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示：①图甲a电极上的电极反应式为图乙d电极上的电极反应式为。②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为。 答案： 【1】A<B<C【2】=【3】>【4】加压或增大N2的浓度【5】75%【6】升高 【1】H2-2e-=2H+【2】N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-【3】4：3

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