题目

实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10% 的双氧水 其他实验条件均相同 ，测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表： 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2 （1） 该实验可得出的结论是。 （2） 若上述实验选用B做发生装置，也可以制取氧气则长颈漏斗下端管口必须浸没在液体中，原因是。若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是。 （3） 仪器1的名称，仪器2的名称。 （4） 写出A装置制取氧气的化学方程式该反应属于反应（基本反应类型） （5） 实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用 填字母 装置，收集甲烷气可选用E或F装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是、，若用如图装置收集该甲烷，气体由端通入 填“a”或“b”   （6） 在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有，分解氯酸钾的化学方程式。 ①采用MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热 ③都利用含氧物质的分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同。 A①③    B③④    C①②    D②④ 答案： 【1】其他条件相同时，在一定范围内MnO2粉末用量越多，双氧水分解速率越快 【1】防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出【2】控制反应的速率 【1】长颈漏斗【2】水槽 【1】2KMnO4Δ __K2MnO4+MnO2+O2↑【2】分解反应 【1】A【2】甲烷密度比空气小【3】难溶于水【4】a 【1】A【2】2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑

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