题目

某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 （知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 （实验探究）： （1） 方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①实验结论。 ②从微观的角度分析，该反应的实质是。 ③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因（用化学方程式表示）。 （2） 方案Ⅱ： 实验步骤 实验现象 结论 取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 （3） （实验反思）： 另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。 （4） 除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” (填序号)。 A 铜片                B pH试纸            C 氧化铜        D 紫色石蕊试液 答案： 【1】证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应【2】H+和OH－反应生成H2O分子【3】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【1】有气泡产生 【1】稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象 【1】B、D

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