题目

一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入NO2 (气体）和N2O4 (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1） 0~3min内用N2O4表示的平均反应速率为。 （2） 若升高温度，则v(正）(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）。 （3） 若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1 ， 乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1 ， 则(填“甲”或“乙”）中反应更快。 （4） 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） A v(NO2)=2 v(N2O4) B 容器内压强不再发生变化 C X的体积分数不再发生变化 D 容器内气体的原子总数不再发生变化 E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X 答案： 【1】0.05mol·L-1·min-1 【1】加快【2】加快 【1】乙 【1】BCF

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