题目

利用如图装置制取ClO2 ， 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 完成下列填空： （1） 装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为． （2） 装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用． （3） 装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是． （4） 亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为． 实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.9623.2623.3031.1023.40 （5） 实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”“不相同”或“无法判断”）． 答案： 【1】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O【2】2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+2H2O+O2↑ 【1】防止倒吸【2】吸收反应产生的气体，防止其污染空气 【1】防止生成NaClO2•3H2O晶体和温度过高产品分解 【1】当滴入一滴标准液，锥形瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色【2】90.5% 【1】相同

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