题目

把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算： （1） 该合金中镁和铝的物质的量。 （2） 将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。 答案： 解：设设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据： Mg + 2 H+ ＝Mg 2+ +H2↑, 2Al + 6H+ ＝Al3++ 3H2↑, x 2x y 3y 则：24x +27y=5.1  2x + 3y=0.5×1 得：x=y=0.1mol。 解：将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，只有铝和氢氧化钠溶液反应，根据： 2Al+ 2OH- +2 H2O ＝2AlO2-+3H2↑,0.1mol铝反应可生成氢气0.15mol，体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L

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