题目

根据所学知识，完成题目： （1） 硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了性质． （2） 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．①优氯净中氯元素的化合价为．②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为．③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法． （3） 某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为．③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为． 答案： 【1】碱石灰（CaO或NaOH固体）【2】脱水性 【1】+1【2】SO 32− +HClO═SO 42− +Cl﹣+H+【3】取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质 【1】Fe2+【2】K2SO4【3】0.78【4】2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O

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