题目

二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。 （1） Ⅰ.从热力学角度研究反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 CO2(g)+C(s)=2CO(g)       ΔH2=+172.5 kJ·mol-1 S(s)+O2(g) SO2(g)         ΔH3=-296.0 kJ·mol-1 写出CO 还原SO2的热化学方程式:。  （2） 关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。 A . 在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态 B . 平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2) C . 其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大 D . 在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变 （3） Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下： 反应a：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)     ΔH=－34.0kJ/mol 反应b：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH=－64.2kJ/mol 对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间(min) 浓度(mol·L-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=，当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。 A．加入一定量的活性炭               B．通入一定量的NO C．适当缩小容器的体积               D．加入合适的催化剂 （4） ①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因；在1100kPa时，NO2的体积分数为。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 答案： 【1】2CO(g)+SO2(g) ⇌ 2CO2(g)+S(s)　ΔH=-270.0 kJ·mol-1 A,C 【1】0.042mol/(L·min)【2】减小【3】BC 【1】1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2转化率提高【2】50%【3】(0.41.2)2×0.21.2(0.61.2)2×1.1×106 或 (13)2×1614×1.1×106Pa

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