题目

已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1请回答下列问题： （1） 取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是；若升高温度，上述反应中△H（填“变大”、“变小”或“不变”）． （2） 已知：分别破坏1molN﹣H键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为． （3） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为． （4） 向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2 ， 当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示． 上述图像中，只改变温度的为（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为，只改变催化剂的为． （5） 若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是． （6） 常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为，当pH=时，开始生成Mg（OH）2沉淀． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33） 答案： 【1】小于【2】由于是可逆反应，1mol N2 和3mol H2 放在密闭容器中不可能完全转化为2mol的氨气，所以放出热量一定小于92.0 kJ【3】不变 【1】946 kJ/mol 【1】1003 【1】Ⅰ【2】Ⅲ【3】Ⅱ 【1】c（NH+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 【1】Fe（OH）3【2】6

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