题目

              （1） 丁二同学在实验室里做了如下实验，她向碳酸钠溶液中加入了一定量的稀盐酸，观察到的现象，请你写出发生反应的化学方程式，充分反应后她决定对溶液中的溶质成分进行探究。 （2） （提出问题）：溶液中溶质的成分是什么？ （猜想与假设）：彤彤同学猜想：NaCl 邢宝儿同学猜想：NaCl Na2CO3 果果同学猜想：Na2CO3 HCl 海鹏同学猜想：NaCl Na2CO3 HCl （表达与交流）：不用实验就可以确定同学猜想是错误的，理由是； （3） （实验探究）： 彤彤同学取反应后的溶液少许于试管中，加入稀盐酸，观察到无明显现象，于是得出自己的猜想是正确的，请你对她的结论进行评价；丁二同学取反应后的溶液少许于试管中放入一根铁丝，观察到了明显的实验现象，于是得出溶液中的溶质是（（填化学式）； （4） （归纳与总结）：通过上述实验，我们可以总结出在确定反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还有考虑的物质是。 答案： 【1】溶液中产生气泡【2】Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ 【1】果果、 海鹏【2】NaCl是溶于水的生成物一定存在溶液中，Na2CO3 和HCl在溶液中 能反应，不能共存；（两点都答给分） 【1】不正确，碳酸钠能和稀盐酸反应生成（可溶于水的氯化钠、水）二氧化碳，加入稀盐酸无明显现象，说明溶液中没有碳酸钠，但不能证明溶液中是否含有氯化氢，所以不正确；（合理即可）【2】NaCl HCl 【1】剩余的溶于水的反应物

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