题目

过氧化氢具有漂白性。某同学研究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟后红色褪去；另一支试管中加入少量MnO2，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色。（1）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：①_________________________________。（2）写出加入MnO2后发生反应的化学方程式：②_________________________________；反应中MnO2的作用是_________________。 答案：见解析【试题分析】解析：Na2O2和H2O的反应可以看作分两步进行：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑。向一支试管中滴加酚酞试液，因有NaOH生成，酚酞试液变红，又由于溶液中有尚未分解的H2O2，把变红的酚酞氧化成无色而使红色褪去。另一支试管中加入少量MnO2，在MnO2的催化作用下，未分解的H2O2迅速分解，因此待气体放出后再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不再褪色。

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