题目

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题： （1） NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为。 （2） 一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：序号c(NOCl)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·s-1)①0.303.60×10-9②0.601.44×10-8则n=；k=。 （3） 25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：序号热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g)   ΔH1=a kJ/molK1②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/molK2③2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH3K3则该温度下，ΔH3=kJ/mol；K3=（用K1和K2表示）。 （4） 25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是；K3=L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2 ， 则混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。 答案： 【1】 【1】2【2】4×10-8 L/(mol·s) 【1】2a-b【2】K12K2 【1】<【2】加入催化剂【3】28.8【4】增大

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