题目

工业上用黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸，产生的矿渣中主要含有氧化铁，可以作为高炉炼铁的主要原料，模拟的流程如下(部分反应条件未标出)； （1） FeS2读作“二硫化亚铁”，该物质中硫元素的化合价为。 （2） 工业上，黄铁矿常常磨成粉末状参加反应的原因是。 （3） 上述4个反应中属于化合反应的是(填数字序号)。 （4） 尾气中含有一定量的SO2 ， 若排放到大气中，会引发酸雨。工业上通常用饱和氢氧化钠溶液吸收，发生的化学反应方程式是。 （5） 反应④即高炉炼铁的反应原理，如果用2000t含氧化铁80%的矿渣，理论上可以炼出含铁97%的生铁t(保留一位小数)。 （6） 将一定量的铁粉放入硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是(写化学式)。 答案： 【1】-1 【1】增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 【1】②③ 【1】SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 【1】1154.6t 【1】Al(NO3)3、Fe(NO3)2

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