题目

已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH= -571.6 KJ· mol-1                      CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH= -890 KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体89.6 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热1626 KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（    ） A．1∶1      B．3∶1    C．4∶1          D．2∶3 答案：C

查看本题答案和解析