题目

某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求： （1） 样品中锌的质量为多少？ （2） 恰好完全反应后所得溶液的质量和溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%） 答案： 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g； 设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65                   161        2 y                       x          0.2g  65 y = 161 x = 2 0.2g； 解得：x=16.1g，y=6.5g。 恰好完全反应后所得溶液的质量为69.8g-（20g-6.5g）=56.3g； 则溶质的质量分数为：16.1g56.3g×100%≈28.6%。

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