题目

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 （演示实验）将一定量的稀H4SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中 （学生板演）该反应的化学方程式 。 （提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ （1） （假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种精想三是不合理的，你的理由是：。 （2） （实验探究） 丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。 （3） 为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究： 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 （4） （评价反思）（2）中存在两处明显不正确，请大家反思，同学们经过反思发现了如下两处不正确： ①实验操作中的不正确是把pH试纸伸入待测液体中； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。 答案： 【1】有Na2SO4、NaOH【2】猜想三中H2SO4和NaOH反应，在溶液中不能共存 【1】NaOH 【1】有气泡产生 【1】Na2SO4和BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在

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