题目

FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料，在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2 ， 原理为：C6H5Cl+2FeCl3→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，装置如下图(夹持装置已略去)。 已知： Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯； Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2二者互溶，不溶于水；沸点分别为132℃、173℃。 回答下列问题：。 （1） 仪器a的名称为，该仪器(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。 （2） 该团队用3.25g FeCl3与过量氯苯反应，实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出，过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，回收滤液中氯苯的方法为(填操作名称)。 （3） 经讨论后，分为甲、乙两组用不同方法测定FeCl3的转化率。 ①甲组：用0.40mol·L-1NaOH标准液滴定锥形瓶内的溶液，可选用的指示剂为；若终点时消耗18.50mL NaOH标准液，则FeCl3转化率为％。 ②乙组：将粗产品制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.0200mol·L-1标准KMnO4溶液滴定(已知：本实验条件下，Cl-不参与反应：KMnO4还原产物为Mn2+)。达到滴定终点时的现象为，经平行实验测得平均消耗标准液16.00mL，则甲组测定结果(填“高于”或“低于”)乙组测定结果。 ③某检测机构对粗产品进行测定，经数据分析测得FeCl3的转化率为79.95％。与乙组和检测机构的测定结果对比，若无操作失误，甲组产生较大误差可能的原因为。 答案： 【1】球形冷凝管【2】不能 【1】蒸馏 【1】酚酞【2】74【3】溶液变为浅紫色，且30秒内不恢复到原来的颜色【4】低于【5】产生的 HCl 没有完全被锥形瓶中的水吸收

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