题目

目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。 （1） 高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。 （2） 工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OⅡ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4 ， 主要的生产流程如下：①写出反应①的离子方程式。②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式。③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液。a．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe(NO3)3、异丙醇 （3） 已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是。 （4） 在水溶液中的存在形态图如图所示。①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是。 ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为。(填化学式) 答案： 【1】Zn 【1】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【2】Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH【3】＜【4】B 【1】杀菌消毒，吸附悬浮物等 【1】先变大，后变小【2】HFeO4−【3】FeO42−

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