题目

重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。 请回答下列问题。 (1)由重晶石转化为BaCO3时，试剂a应用________，该步转化能够实现的原因是___________________________。 (2)操作①所对应的具体操作是___________________________。 (3)由BaCO3转化为BaCl2的过程中，加入的试剂b是________，操作②是___________________________。 答案：【答案】(1)饱和Na2CO3溶液　[Ba2＋]·[CO32—]＞Ksp(BaCO3) (2)多次重复移走上层清液 (3)HCl溶液　蒸发浓缩、降温结晶、过滤 【解析】(1)BaSO4＋Na2CO3(饱和) BaCO3＋Na2SO4，若要使BaCO3沉淀，应使溶液中[Ba2＋]·[CO32—]＞Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中[Ba2＋]很小，但可通过增大[CO32—]来达到目的，所以选用的是饱和Na2CO3溶液。 (2)多次重复移走上层清液。 (3)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。

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