题目

过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物［CO(NH2)2·H2O2]，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。 （1） Ⅰ.加合物的制备量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60℃下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是。 （2） 控制温度60℃左右所采用的加热方式是，过程中监测温度的方法为；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列(填序号)。A．圆底蒸发皿             B．坩埚          C．烧杯               D．瓷制研钵 （3） 尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是。 （4） Ⅱ.产品纯度测定实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。取ag产品至50mL烧杯中，，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO4溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。数据分析： （5） 酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，据此计算产品的纯度为%。 答案： 【1】提高尿素的转化率 【1】水浴加热【2】用温度计监测水浴温度【3】A 【1】铁、铜离子催化H2O2分解 【1】加适量水溶解，恢复至室温【2】锥形瓶 【1】2：5【2】235bca

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