题目

二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇． 在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：t/min0135n（CO）/mol10755 （1） p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=mol/（L•min）； （2） 你认为p1p2（填“＜”“＞”或“=”） （3） 合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为． （4） 若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有． ①增大压强                 ②降低温度                                       ③升高温度④加入催化剂             ⑤适当增大一氧化碳的比例量             ⑥及时分离CH3OH （5） 已知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为﹣Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为：． 答案： 【1】0.6 【1】＜ 【1】放热【2】Ka=Kb＞Kc 【1】①③④⑤⑥ 【1】2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+2（Q1﹣Q2）kJ/mol

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