题目

高温   水蒸气通过炽热的焦炭可以得到水煤气（主要成分是CO和H2），化学方程式为C+H2O（气）      CO+ H2，该反应是  ▲  反应（填基本反应类型）。某兴趣小组的同学在实验室模拟了水煤气的制备，并设计实验验证水煤气中含有CO和H2。   【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。   【设计实验】甲同学设计的实验装置如下图所示：   写出实验现象：B中固体     ▲     ，C中固体变蓝，D中溶液     ▲     。 【改进实验】乙同学认为要想达到实验目的，在装置A、  B之间还需增加装置F、G（如右图所示），其中F的作用是    ▲   ，G的作用     是      ▲      。 【拓展探究】CO和H2的混合气在工业上可用于合成一系     列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。 （1）“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。根据零排放的要 求，不可能以CO和H2为原料合成的有机物是    ▲    （填字母）。　　     A．甲醇（CH3OH）    B．乙醇（C2H5OH）    C．甲醛（CH2O）    D．乙酸（CH3COOH） （2）若用CO和H2的混合气冶炼铁，混合气所起的作用是           ▲            。 铁元素可以形成3种氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4 和FeO（黑色）。下图所示实验中，黑色粉末可能为一种或几种铁的氧化物，充分反应至铁的氧化物全部转化为铁，装置I的增重为3.6g，装置J的增重为6.6g，假设每一步吸收都是完全的，黑色粉末为     ▲     。 答案：（10分）置换 【设计实验】变红     变浑浊【改进实验】除去水蒸气  检验水蒸气是否已被全部除去    【拓展探究】（1）B（2）将铁从铁矿石中还原出来（或“作还原剂”）  Fe3O4 和FeO的混合物

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