题目

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ． 请回答下列问题： （1） 图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是； （2） 图中△H=kJ•mol﹣1； （3） V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式； （4） 如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1 ， 则υ（O2）=mol•L﹣1•min﹣1、υ（SO3）=mol•L﹣1•min﹣1； （5） 已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）． 答案： 【1】反应物能量【2】生成物能量【3】无【4】降低【5】因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 【1】﹣198 【1】SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 【1】0.025【2】0.05 解：单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1， 热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296 KJ•mol﹣1，已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．热化学方程式为：②SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H2=﹣99 KJ•mol﹣1 ；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol；计算由S（s）生成3molSO3（g）③×3得到：3 S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185 KJ•mol﹣1，故△H =1185 KJ•mol﹣1．

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