题目

《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。 （1） 检测锈蚀产物 主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、等环境中容易被腐蚀。 （2） 分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为。Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是。a.氧化剂        b.还原剂        c.既不是氧化剂也不是还原剂  Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。Fe3O4+O2+H2O＝FeO(OH)（将反应补充完整） （3） 研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。 ① 检测洗涤液中Cl-的方法是。② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：。③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是。 答案： 【1】H2O（潮湿） 【1】+3【2】c【3】4【4】1【5】6【6】12 【1】取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-【2】S(FeOCl)＞S[FeO(OH)]【3】SO32-+6FeO(OH)＝SO42-+2Fe3O4+3H2O

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