题目

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。请根据上述实验回答： (相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3) （1） 在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。 （2） 样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算） （3） 完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？ （4） 为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是       。（选填编号） A . 晶体没有干燥 B . 蒸发时液体飞溅 C . 硝酸钾残留在玻璃棒上 答案： 【1】漏斗 解：设样品中氯化钾的质量为x。KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓74.5143.5x14.35g74.5143.5=x14.35克x=7.45克氯化钾的质量分数＝ 7.45克10克×100%=74.5%答： 样品中氯化钾的质量分数为74.5% 解：设恰好完全反应时，生成的硝酸钾质量是y。KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓101143.5y14.35g101143.5=y14.35克y=10.1 克混合液中的硝酸钾质量＝10克-7.45克+10.1克=12.65克答： 混合液中的硝酸钾质量为12.65克。 B,C

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