题目

硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示： 已知：① 不溶于水，密度比水的大；② 不溶于 ；③三颈烧瓶内盛放有 、水和催化剂。 回答下列问题： （1） 制备 溶液： ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层 液体必须浸没导气管口，目的是。 ②实验开始时，打开 ，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 (该反应比较缓慢)至 消失。 （2） 制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭 ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当 完全分解后 ，打开 ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。 ②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的 ，工业上用相同浓度的 溶液替换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是。 ③装置E的作用是。 （3） 制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （4） 测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 溶液作指示剂，用 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 ，标准溶液20.00mL。 ①滴定时发生的反应： (白色)。则判断到达滴定终点的方法是。 ②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。 答案： 【1】碱石灰【2】使反应物 NH3 和 CS2 充分接触，并防止发生倒吸 【1】NH4SCN+KOH △ __KSCN+NH3↑+H2O【2】K2CO3 能与 NH4SCN 反应产生更多 CO2 和 NH3 气体，有利于残留在装置中的 H2S 逸出【3】除去反应过程中产生的 H2S 和 NH3 ，以免污染环境 【1】蒸发浓缩【2】冷却结晶 【1】滴入最后一滴 AgNO3 溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复【2】97.0%

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