题目

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： （1） 焙烧过程均会产生SO2 ， 用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率=（1— ）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于。②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。 （3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2 ， 铝元素存在的形式由（填化学式）转化为（填化学式）。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2 ， 理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=。 答案： 【1】SO2+OH−=HSO3− 【1】FeS2【2】硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 【1】NaAlO2 【2】Al(OH)3 【1】1∶16

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