题目

叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。 （1） Ⅰ．实验室制备NaN3 实验原理： ①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为。 ②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的。 （2） 实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：       已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；  ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。 ①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是。 ②实验过程应先点燃（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是。 ③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O； ④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：  操作II的目的是；  操作IV中选用的洗涤试剂最好的是。 A．水      B.乙醇      C.乙醇水溶液      D.乙醚 （3） 图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是。 （4） II．产品NaN3纯度测定 精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。 已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部转化为N2 ， 其他产物略），反应中放出大量的热。 使用冷水冷凝的目的是。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是。 （5） 常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为。（保留三位有效数字） 答案： 【1】2NH3+2Na 2NaNH2+H2↑【2】红色石蕊试纸 【1】碱石灰【2】A【3】先产生NH3，排除装置内空气，防止产品不纯【4】降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出【5】D 【1】反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃 【1】冷却生成的气体【2】调节量气管使两侧的液面保持水平 【1】86.7%

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