题目

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ． 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题： （1） 氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）． （2） 氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③④ 答案： 【1】A【2】Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O【3】a→d→c→f→e→i 【1】红棕色颜色变浅，最后褪为无色【2】8NH3+6NO2=7N2+12H2O【3】水倒吸入Y管中【4】该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸

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