题目

运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题： （1） 请配平以下化学方程式：  Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为 L． （2） 25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为． a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量 （3） 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式． （4） 25℃，两种酸的电离平衡常数如表． Ka1Ka2H2SO31.3×10﹣26.3×10﹣8H2CO34.2×10﹣75.6×10﹣11①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=．②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为．③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为． 答案： 【1】10【2】6【3】4【4】10【5】3【6】2【7】11.2 【1】a 【1】2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4+2H2O 【1】c(SO32−)c(H+)c(HSO3−)【2】c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）【3】H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O

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