题目

皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许皮蛋的制作原料—料泥，拿到实验室进行实验。料泥为纯碱、生石灰、食盐等固体物质的混合物，将原料放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色澄清滤液A。 （1） （提出问题1）料泥加入水中，发生的反应：(任写一个)。 （2） （提出问题2）无色滤液A中的溶质有哪些？ （作出猜想）滤液A中含有的溶质 猜想1：氯化钠、氢氧化钠 猜想2：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 猜想3：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙 猜想4：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙 小组同学一致认为猜想肯定不正确，理由是。 （3） （实验验证）为证明滤液A中存在的溶质，甲、乙同学分别进行了如下实验。 ①甲同学认为：通过自己的实验可知猜想2一定不成立，丙认为甲的说法不正确，理由是； ②从乙同学的实验可知：猜想2成立。反应的方程式为。 该反应的基本反应类型是反应。 （4） （提出问题3）腌制皮蛋结束后，剩余浸泡液中残留的NaOH可以重复利用，如何确定剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数？ （实验原理）利用稀盐酸和氢氧化钠的中和反应 ①氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液由无色变为色。 ②所加酚酞的作用是。 （5） （实验步骤）取1g剩余浸泡液，稀释至20mL，滴加过量的Ba(NO3)2溶液后过滤，再向滤液中加入无色酚酞溶液做指示剂，滴加溶质质量分数为0.365%的稀盐酸，当溶液由红色恰好变为无色时，记录使用稀盐酸的质量m，重复做三次实验，得使用稀盐酸的质量m的平均值为10g。 （计算）：剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数 (写出计算过程) （废料处理）该浸泡液利用多次后，最终需进行无害化处理后排放。如：用稀盐酸调pH为中性后再排放。 答案： 【1】CaO+H2O=Ca(OH)2 或 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 【1】4【2】碳酸钠能和氢氧化钙反应，不能共存 【1】滴入的稀盐酸过少，稀盐酸先和氢氧化钠反应，氢氧化钠将稀盐酸完全消耗，也无气泡产生【2】Ba(NO3)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaNO3【3】复分解反应 【1】红【2】氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，加入酚酞，可以指示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的时刻 【1】解：设剩余浸泡液中氢氧化钠的溶质质量分数为x HCl36.510g×0.365%+NaOH401gx＝NaCl+H2O 36.540=10g×0.365%1gx x=4% 答：剩余浸泡液中NaOH的溶质质量分数为4%。

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