题目

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验． （1） 请写出镁条与氧气反应的化学方程式． （2） 小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为． （3） 小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体． 【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论 （4） 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 为什么呢？请给出合理的解释． （5） 【分析讨论】请同学们分析，质量守恒定律的适用范围是，其守恒的本质原因是． 答案： 【1】2Mg+O2 点燃__ 2MgO 【1】不同意【2】所有的化学反应都遵循质量守恒定律 【1】取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口【2】试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确 【1】O2比N2化学性质活泼 【1】所有的化学反应【2】化学反应前后原子的数量、质量和种类不变

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