题目

镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。 （1） 一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。 ①放电时，Mg电极为(填“正极”或“负极”)。②充电时，Li+迁移至(填“阳极区”或“阴极区”)。 （2） 纳米MgH2 和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为。 （3） 硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下： 2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)         △H =-484kJ·mol-1则2NO(g)+ 2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =kJ·mol-1 （4） 在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。 ①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是。该反应的△H(填“>”“<”“=”下同)0。②压强为p4时，在Y点：v(正)v(逆)。③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为。 答案： 【1】负极【2】阴极区 【1】MgH2+2LiBH4 高温__ LiH+MgB2+4H2↑ 【1】-659 【1】p4【2】>【3】<【4】K4>K3>K2>K1

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