题目
实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验．现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸．实验过程如图所示，试计算：
（1）
恰好完全反应时，产生气体的质量是g．
（2）
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
（3）
样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
答案： 【1】2.2
设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 y x 2.2g106y=73x=442.2gx=3.65gy=5.3g所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：3.65g50g×100%=7.3%答：所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%；
样品中氢氧化钠的质量分数是：17.3g-5.3g17.3g×100%≈69.4%答：样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%．
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