题目

钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2 ， 含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。回答下列问题 （1） 完成下列反应：MoS2+ O2 SO2+ MoO3在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是。 （2） 浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为；该反应说明MoO3（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。 （3） 常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩， 将（填“变大”“不变”或“变小”）。 （4） 已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为。温度(℃)0491015.53251.5100  析出物质Na2MoO4·10H2ONa2MoO4·2H2O溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。 （5） 空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。 A . NaNO2          B . 通入适量N2       C . 油脂         D . 盐酸 答案： 【1】2【2】7【3】4【4】2【5】增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可) 【1】MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O【2】有 【1】1.8×109-a【2】变大 【1】蒸发浓缩，控制在15.5℃以上(或15.5 ℃~100℃)进行过滤(洗涤、晾干)【2】母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO4·2H2O析出 A

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