题目

废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下： 已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．回答以下问题： （1） 操作①的名称是；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、、． （2） 反应（2）中过氧化氢的作用是：． （3） 反应（3）的离子方程式是： （4） 已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）⇌2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是． （5） 硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为： （6） 相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：． a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O （7） 为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为． 答案： 【1】过滤【2】漏斗【3】玻璃棒 【1】氧化使Fe2+转化为Fe3+ 【1】2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑ 【1】混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动 【1】Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+ 【1】a＞b＞c＞d 【1】Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O

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