题目

马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]和碱式碳酸铜[Cu2 (OH)2CO3]具有广泛用途。某化工厂拟以软锰矿(含MnO2和少量Fe2O3、SiO2)和辉铜矿(含Cu2S和少量SiO2、Fe2O3)为原料生产马日夫盐和碱式碳酸铜，其工艺流程如下图所示。已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②该条件下：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 ，Ksp[Cu(OH)2]= 1.0×10-20 ，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14。回答下列问题： （1） 滤渣1的主要成分是(写化学式)，酸浸时，Cu2S和MnO2反应的化学方程式为。 （2） 检验浸出液中是否含有Fe2+ ，可用K3Fe(CN)6溶液，浸出液中含有Fe2+ 的现象是。 （3） 试剂x为某种酸式盐，从产品纯度来看，x最好为(写化学式)。 （4） 本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。 （5） 若浸出液中c(Mn2+)=c(Cu2+)=1.0 mol·L-1 ， 则流程中调节浸出液pH=a，其中a的范围为(当离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀完全)。 （6） 除Fe3+也可以用合适的萃取剂，Fe3+的萃取率与pH的关系如图所示，pH>1.7后，随pH增大，Fe3+萃取率下降的原因是。 答案： 【1】SiO2、S【2】Cu2S+2MnO2+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O 【1】有蓝色沉淀生成 【1】NH4HCO3 【1】NH3 【1】3≤a<4 【1】pH>1.7之后，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+的水解平衡正向移动，溶液中Fe3+浓度降低，所以萃取率下降

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