题目

丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：①       ②             ③       由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(Ea)的关系如下：(其中R为常数)。已知体系中两种产物可通过互相转化，反应历程及能量变化如下图所示： （1） 由反应历程及能量变化图示判断，mn(填“>”、“=”或“＜”)，。(用含不同活化能的式子表示) （2） 其他条件不变的情况下，升高反应温度，对反应(填①或②)的速率提高更有利，分析原因。 （3） 由反应历程及能量变化图示判断，产物中(用系统命名法命名)含量更大，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是。 （4） 在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为 ， 平衡时为b mol，若以物质的量分数表示的平衡常数 ， 反应③的平衡常数 ， 则产物的选择性百分比为，开始加入的为mol，反应①的平衡常数。 答案： 【1】>【2】-(Ea4+Ea2-Ea1-Ea3) 【1】②【2】由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数k增大的越多，Ea2<Ea3，故升高温度，对1，4加成产物的生成速率提高更有利 【1】2，3-二甲基-1，4-二溴-2-丁烯【2】在极性大的溶剂中进行反应 【1】80%【2】b+α【3】0.2α(1+b)(1-α)b

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