题目

三硫代碳酸钠(Na2CS3)是强碱弱酸盐，可用于矿石浮选，一般情况下Na2CS3都是以溶液形式存在。某化学兴趣小组利用下图装置测定其溶液的浓度，实验步骤如下：I．取100.0mL Na2CS3溶液置于仪器M中，打开K，通入一段时间氮气；II．关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4 ， 关闭活塞；III．反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；IV．将B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.4g固体。已知：Na2CS3＋H2SO4=Na2SO4＋CS2＋H2S↑。CS2和H2S均有毒，且CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似。回答下列问题： （1） Na2CS3溶液遇酚酞试液变红，原因是(用离子方程式表示)。 （2） 仪器M的名称是；反应开始前通入氮气的目的是。 （3） B中发生反应的离子方程式为。 （4） 装置C的作用是。 （5） 根据实验数据计算，Na2CS3溶液的物质的量浓度为。 （6） 反应结束后通入热氮气的目的是。 答案： 【1】CS32-+ H2O= HCS3 -+ OH- 【1】三颈烧瓶【2】排除装置中的空气防止硫化氢被氧化，以免影响装置B中硫化铜，进而影响测定浓度 【1】Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 【1】处理尾气防止空气污染，同时防止外界的空气进入B，防止O2和硫化氢反应，避免影响B中硫化铜的质量，影响测定浓度 【1】1.5mol/L 【1】将残留在装置中的CS2和H2S气体全部赶出到下一个装置被全部吸收

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