题目

实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品分别为浓硫酸和氢氧化钠溶液，均足量；碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。 主要实验步骤如下: I．打开弹簧夹，对装置A通一段时间的氮气； II．把装置A连接上装置B、C、D，关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热； III．当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。 Ⅳ．根据实验数据m1、m2 ， 算出该样品中碳酸氢铵的质量分数。 请回答下列问题: （1） 装置C中发生反应的化学方程式为 （2） 装置D的作用是 （3） 步骤III中，“……”表示的操作是 （4） 该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 (用包含m1、m2的代数式表示)。 答案： 【1】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【1】防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果 【1】打开弹簧夹通氮气 【1】79m244(m1+m2)×100%

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